金属钠价格,金属钠与水反应

何谓金属钠？

1、浮：钠浮在水面上。2、游：小球四处游动。3、熔：钠熔成小球。

4、响：发出嘶嘶的响声。

和水反应：

浮游于水的钠离子，一边和水反应，一边生成氢气，尽管没有燃烧，暴露于空气里的那部钠盐，毫无疑问，将产生更多的Na2O以及少量的Na2O2，并且马上跟水反应，产生NaOH。

最初2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+Q1 最初2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+Q1

Na溶化后 4Na+O2=2Na2O+Q2 Na溶化后 4Na+O2=2Na2O+Q2

（燃烧前）2Na2O+O2=2Na2O2（少量）+Q3

Na2O+H2O=2NaOH+Q4 Na2O+H2O=2NaOH+Q4

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+Q5 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+Q5

上述均为放热反应。但因H2自燃点最高可达585°C，故最先起火的并非H2而是Na:

2Na+O2燃烧Na2O2 2Na+O2燃烧Na2O2

继之Na起火后，马上是H2由钠焰点燃，表现为Na,H2与空气同时燃烧。

2H2+O2（空）燃烧2H2O

同时，Na燃烧产生更多Na2O2和水发生化学反应产生O2:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

反应中产生的O2和H2在其爆炸极限范围内形成爆炸性混合气体时，会在钠球周围发出不连续叭叭爆炸声。

金属钠具有什么特点？

1：物理性质钠具银白色金属光泽，迅速氧化，失去光泽。钾具有很强的导电性和良好的导热性能。钠系热，电之良导体，钾钠合金（液态）是原子反应堆的导热剂。钠还是一种重要的化工原料。钠的密度为0.97g/cm3，比水密度低，较煤油致密，钠熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。钠离子与铝、铁发生反应后可生成氢氧化铝，它能吸附在金属表面上形成一层很薄的保护膜。钠单质亦有较好的延展性和较低的硬度。

2：化学性质

与氧气在室温下发生反应：4Na+O2=2Na2O

（白色粉末）在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2

（淡黄色粉末）★当钠在空气中点燃时，很快就融化成了一颗闪闪发亮的小球，放出黄色火焰，产生过氧化钠（Na2O2）及少量超氧化钠（Na2O4）。钠离子是一种活泼金属，具有很强的氧化能力和还原性，因此它与许多元素都有很好的化学反应活性。过氧化钠较氧化钠平稳，氧化钠能与氧气化合成过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O22。钠与其他元素反应时不需要加热或剧烈搅拌，也不产生气体，是一种无毒无害物质，但对人体有一定毒性，可引起中毒。钠可以追随卤素，硫和磷、氢和其他非金属是直接反应的，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2=2NaCl

（放出大量热，生成大量白烟）2Na+S=Na2S（硫化钠）（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）跟水的反应在烧杯中加一些水，滴几滴酚酞溶液，再在水中加入一小片钠盐。由于钠离子和酚羟基发生化学反应而产生白色沉淀，用镊子夹住固体物迅速倒出，就能看到红色沉淀物从烧瓶底部逐渐向上漂浮出来，最后变成蓝色沉淀。为安全起见，烧杯上要用玻璃片盖。

下标自行修改

2Na+2H2O=2NaOH+H2↓★钠盐因为这个反应很激烈，会导致氢气的燃烧，因此，钠火的火灾是无法用清水来扑灭的，一定要用干沙土扑灭。在潮湿环境下，如果空气湿度过大或室内有大量水蒸气存在时，都会导致钠火发生。钠还原性强，金属可被某些熔融金属卤化物置换。钠也有很强的氧化能力，在常温下能使某些有机物发生分解。由于钠极易与水反应，因此，不可能用钠盐将位于金属活动性顺序钠盐后的金属与它们的盐溶液置换开来。因此，钠与水反应时必须先加热至一定温度才能发生反应。一，与酸溶液的反应钠和水的反应实质上就是与水中的氢离子发生反应，因此，钠和盐酸会发生化学反应，并非首先与水反应，钠和酸溶液之间的反应就涉及钠量问题，钠含量少的话，只会和酸发生反应，例如钠和盐酸反应等：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，然后优先和酸发生反应，接着在酸溶液中和水进行反应，方程式如3和盐的反应（1）和盐溶液的反应向盐溶液里输入钠，钠首先在溶液里与水发生化学反应，所产生的氢氧化钠若能和盐发生化学反应，就会持续进行。在此过程中钠可以被消耗或溶解于溶液里而不会形成新物质。例如，向硫酸铜溶液中投加钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，普遍存在于金属冶炼工业之中，例如，4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件是温度较高，需氩气作保护气）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应钠也能与某些有机物反应，例如钠和乙醇的反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式（1）与非金属单质：2Na+H2=高温=2NaH4Na+O2=2Na2O

（白色固体）2Na+O2=点燃=Na2O2

（淡黄色粉末）（2）与金属单质反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9Na+Tl=加热=NaTl（3）与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（5）与碱；

不与盐反应（与碱溶液反应）（6）；

14Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(7)与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ 14Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(7)与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

金属钠专业知识

钠（sodium），金属元素，质地柔软，能够使水解释释放氢的能力。钠又被称为“生命之泉”，因为它对人体内的各种生理机能具有重要作用。钠是地壳中含量2.83%的第六大元素，以钠为主，例如食盐（氯化钠）等、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）及其他。钠具有很强的还原性和离子交换能力，可与金属离子结合形成稳定的化合物。钠还是人体内肌肉，神经组织的主要组成物质之一。钠具有很好的流动性和可塑性，因此被广泛地应用于工业领域。古汉语“钠”意为锻铁。

中文名：钠

外文名：Sodium化学式：Na的相对原子质量：22.989768化学品的分类：活泼的金属单质

管制类型：钠（*）（易制爆）

性状方面

银白色立方体结构的金属。易溶于油和乙醇。新切面放出光芒，被空气氧化变成暗灰色。与氧气发生反应时不发热。质柔软、轻便、密度小于水，-20°C即硬化，遇水会发生激烈的反应，产生氢氧化钠及氢气，产生大量的热，发生自燃或者爆炸。在水中分解出甲烷、乙烷和二氧化碳。在空中，烧起来亮黄色的火焰。化学性质活泼，易被氧化。遇到乙醇时亦发生反应，跟乙醇中羟基发生反应，产生氢气及乙醇钠，同时释放热量。能氧化有机物为二氧化碳。能与卤素和磷直接化合。用氢氧化钠或碳酸氢铵等碱性物质处理后，可将其变为无色透明液体。能够将很多氧化物还原成元素的状态，还可以还原金属氯化物。溶解于氨水时变成无色透明液体。溶解在液氨中时，呈蓝色溶液。不溶解于氨水和乙醚。加热氨，产生氨基钠。溶于水，乙醇和乙醚时呈浅绿色的沉淀。易溶于汞，产生钠汞齐。不挥发，易溶于水和乙醇等有机溶剂，是一种优良的溶剂。相对密度（H2O）0.968。易溶于水、乙醇和乙醚等有机溶剂，不溶于苯、甲苯、氯仿和四氯化碳等非极性溶剂。熔点97.82°C。易溶于水和乙醇，不溶于苯、乙醚等有机溶剂中。沸点881.4°C。易溶于乙醇和苯等有机溶剂中，在水中易析出结晶，并能溶于甲醇、丙酮、乙醚以及氯仿中，但不稳定。具有腐蚀性。CAS号：7440-23-5[1]

存储

少量浸放在煤油或不含游离氧、水的矿物油里封存，大量一般贮存于铁桶里封存。

使用方法

对有机物中氯进行检测。用氯气吸收空气中氧，将被测样品在酸性溶液中进行萃取。有机化合物的还原与氢化。分离，纯化和鉴定有机物中碳、氢元素及其它组分。对有机物中氮，硫，氟等元素进行检测。在水溶液中制得金属盐。除去有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。将上述物质溶于水，加入盐酸溶液后反应生成相应的盐即为氯化钠。脱除烃类中氧气、杂质，如碘或者氢碘酸。将金属氧化物与卤化物混合，在真空下加热熔化后冷却至室温即得到固体电解质。配制钠汞齐，醇化钠等、纯氢氧化钠，过氧化钠和氨基钠。钠硫电池、钠离子电池等。合金等。光电池等。

安全措施等

贮在阴凉干燥的地方，避免火种和热源。也有的用聚乙烯塑料袋包装贮存。少数为通常保存于石蜡或煤油内。防止受潮和氧化。以氧化剂，酸类，卤素等分储。遇火可燃烧，但不能点燃。灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁止用水和氯代烃扑灭火灾。

编辑与该段元素有关的参数

周期表第3周期IA族具有银白色金属光泽固体，二号碱金属是碱金属当中最为普遍的一种。它们都是具有特殊性能的金属元素，在许多工业领域里有着广泛用途和重要经济价值。原子序数：11元素性质数据

原子量：22.99相对原子质量：22.99

研究发现

在自然界中，元素存在于两种形态之中：一是单质形式，称为元素的游离态；另一种是以类金属的形式存在。一，以化合物形式存切金属钠

在中，称为元素化合态。因此，人们常常把钠称为金属化合物中最稳定的一种。钠离子化学性质活泼，因此，在自然界中不可能呈游离态，只能是化合态。后来又有许多人对这些实验进行改进或扩大。在19世纪初，伏特（Volta A.G.,1745—1827，意大利科学家）发明了电池后，各国化学家都用电池来分解水获得成功。他发现用电解法可以将烧碱分解为氢氧化钠、碳酸氢根以及二氧化碳等多种气体，但没有取得预期效果。英国化学家戴维（Davy H.,1778—1829，英国化学家）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。为了证实这一假设，他首先用氯酸钾与氢氧化钠混合熔解制取烧碱。他想用电池把苛性钾分解成氧气，还有一个不知名的“基”，因为那时化学家还把苛性碱看作氧化物。他又用氢氧化钠的水溶液做同样的实验，但结果与上述不同，氢氧化钠在阳极上发生剧烈的化学反应生成大量金属离子而使整个溶液变暗，而且有强烈的刺激性气味。他首先对苛性钾饱和溶液进行了试验，其结果则与电解水相同，只有氢气与氧气获得。以后，他又改变了实验方法，电解熔融苛性钾，阴极出现金属光泽、似水银之小珠，有的小珠马上就烧了起来，爆炸了，形成明亮火焰，其他小珠在水中不燃烧钠的反应

，就是表面暗了下来，盖有白膜。这是用电解法制造金属的一个例子。他将这微小的金属颗粒投进水里就起了火，在海面上急奔跳跃，发出刺刺声。在这之前，人们已经知道了钠是一种很有价值的物质。就这样，1807年，戴维在几天后发现了金属钾，他还通过电解苛性钠得到金属钠。他们都是碱土金属元素，但他们不是一种单质，而是两种化合物。戴维把钾与钠的名称分别称为Potassium与Sodium，因为钾来自草木灰（Potash），钠由天然碱——苏打（Soda）制取，它们仍然保存在英文里。钾与钠之间有K这两个化学符号,Na分别源于其拉丁文名Kalium,Natrium等。

编辑本段的物理性质

钠的单质非常柔软，可被刀切开。剖开外皮，可发现钠有银白色金属光泽并迅速氧化丧失

[2]光泽的。钠在地壳中分布极广，主要以钠长石、钠云母等矿物形式存在，其化学性质比较稳定，一般不与金属离子发生化学反应，因此不会对人体造成危害。钠系热，电之良导体，本发明导磁性更好，钾钠合金（液态）是原子反应堆的导热剂。钠离子与氢、氧等元素结合成金属氢氧化物，其化学性质稳定，可被广泛应用于电子工业及原子能工业中。钠的密度为0.97g/cm3，比水密度低，较煤油致密，钠熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。钠单质亦有较好的延展性和较低的硬度，能溶解于汞及液态氨中，溶解在液氨中，生成蓝色溶液。

与氧气反应

在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末）在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2（淡黄色粉末）★钠在空气中引燃时，很快就融化成了一颗闪闪发亮的小球，放出黄色火焰，产生过氧化钠（Na2O2）及少量超氧化钠（Na2O4）浅黄色烟雾。这是由于过氧化钠与氧发生反应而产生了大量的热量。过氧化钠较氧化钠平稳，氧化钠在与氧加热的过程中可化合成过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2

跟卤素，硫，磷，氢和其他非金属有直接的反应

2、氢和其他非金属是直接反应的，形成相应的化合物（下列反应在室温下都会发生），如2Na+Cl2=2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）2Na+S=Na2S（硫化钠）（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

跟着水反应

往烧杯里加点水，滴几滴酚酞溶液，再在水中加入一小片钠盐。这时会看到钠液从杯口处溢出来，并迅速上升至液面上方而不再下降。为安全起见，烧杯上要用玻璃片盖。这时钠迅速上升并浮于液面。观察所见和从现象中所得结论如下、钠浮于水面（钠的密度比水小）2。钠熔化了，并从液面下冒出。钠会熔化成一个发亮的小球（钠和水会发生化学反应而释放出热量，而且钠熔点较低）3。钠熔化后漂浮在液面上受重力作用而下沉。钠在水面到处游动（有气体生成）钠单质和水发生反应

4。发出嘶嘶声（产生的气体反应很激烈）5。发生剧烈的化学反应。预先滴入酚酞试液中的水变得红色（有碱生成）反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↓★钠因可与水发生激烈反应，会使氢气燃烧，甚至发生爆炸，因此钠火的火灾无法用清水和泡沫灭火器来扑灭，一定要用干沙土扑灭。钠在水中溶解时产生大量热量和氧气，当温度升高到一定程度时会放出水蒸气，因此钠也是一种可燃物。钠还原性强，金属可被某些熔融金属卤化物置换。钠的化学性质比较活泼，在高温下容易分解为钠离子和钾离子而使金属腐蚀生锈，因此钠被认为是最危险的可燃物之一。由于钠极易与水反应，因此，不可能用钠盐将位于金属活动性顺序钠盐后的金属与它们的盐溶液置换开来，而是先与水发生化学反应，得到氢氧化钠，然后通过氢氧化钠和盐进行反应。

在酸溶液中反应

钠与水反应，实质上就是与水中的氢离子发生反应，因此，钠和盐酸会发生化学反应，不首先与水发生反应，钠和酸溶液反应过程中，有钠用量参与，钠含量少的话，只会和酸发生反应，例如钠和盐酸反应等：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，然后优先和酸发生反应，接着在酸溶液中和水进行反应，方程式参见3注：钠与酸的反应是非常激烈，很容易发生爆炸，实验中，要注意钠盐用量，酸液浓度等。

和盐发生化学反应

（1）和盐溶液发生反应，向盐溶液中投加钠，钠首先在溶液里与水发生化学反应，所产生的氢氧化钠若能和盐发生化学反应，就会持续进行。例如，向硫酸铜溶液中投加钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，普遍存在于金属冶炼工业之中，例如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件是温度较高，需氩气作保护气）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔盐反应不能证明金属活动性的强弱

和有机物反应

钠也可以和一些有机物发生化学反应，例如钠和乙醇的反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

关于化学方程式

（1）和非金属单质：2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）（2）与金属单质反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl（3）与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（5）与碱；与水混合燃烧，生成气体的物质为二氧化碳和氧气。不与盐反应（与碱溶液反应）（6）；14Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl 22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（7）与氧化物：4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

编辑该段的制取和保存

制取等

由熔融氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠电解而成。在一定条件下以氯化钙和碳酸钠为原料可制备出一种新型固体电解质——钠钙合金，该合金具有较好的电化学性能，且价格低廉，有良好的应用前景。反应方程式：在熔融状态，2NaCl（电解）=2Na+Cl2↑（当斯法）2NaOH（电解）=2Na+O2↑+H2↑（卡斯纳法）

保存下来

钠离子化学性质活泼，因此，在自然界中不可能呈游离态，很容易和空气中水及氧气发生化学反应，所以，实验室一般都是用煤油或者石蜡油来储存钠。如果把钠放入水中，则钠很快就会溶解出来，这是因为钠离子在溶液中受氢氧自由基作用而使其氧化成单质。（原因：ρNa>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应）

编辑本段使用

工业用途等

纯金属钠工业用途不大，但是，钠的化合物可用于医药方面、在农业及摄影器材方面。钠是一种非常重要的化学元素。氯化钠是饭桌上的盐。钠的水溶液也被用作电池电解液。液态的钠盐有时也被用来冷却核反应堆}钠钾合金常温下为液态，它是核反应堆导热剂，起到将反应堆所产生的热传递到蒸气轮机上的作用，熔化的金属钠可以作为增值反应堆内的热交换剂）过去金属钠多被用来作车用汽油抗暴剂使用，但因其对环境有污染而已日益减少）金属钠也被用来制钛和钾以及制氢氧化钠，氨基钠和氰化钠。

实验用途等

就初中教学而言，常以金属钠和水反应作为演示实验，让学生看到碱金属活泼好动；将氯化铵与氢氧化钠的反应也用来验证氢氧化钠具有碱性。高中化学实验中会要求学生亲自动手进行，并增加钠和乙醇反应量，用于对比水和乙醇酸性还是极性。这两种情况下都要用到金属钠，因为金属钠是一种常见物质，其化学性质稳定且价格低廉，可用于多种化学反应。科研实验方面，金属钠可用于有机试剂深度除水，如GPC（凝胶液相色谱）对流动液的除水要求特别高，四氢呋喃作为流动液或溶剂，必须进行初步除水处理（采用沸石分子筛或者无水硫酸镁之类的干燥剂，在夜间进行烘干）、深度除水和蒸馏才可投入使用。深度除水可采用金属钠和四氢呋喃回流约70度，添加少量的二苯甲酮作指示剂，液体变成深紫色的时候，水会被除尽的，直接把回流冷凝管变成直形冷凝管，使温度又略有升高，即可蒸出已深度除水四氢呋喃。

生理作用等

钠为人体内重要的无机元素，正常情况下，成人体内钠离子含量约为3200（女）-4170（男）mmol，它大约占你体重的0.15%，体内钠多存在于细胞外液中，占钠总量的44%-50%，骨骼的含量亦为40%-47%，细胞内液的含量很低，只有9%-10%。它对维持正常生命活动有十分重要意义。主要生理作用一。保持细胞膜上钠离子浓度恒定。在细胞外液中，钠为带正电的最重要离子，参于水分代谢，确保身体内水分均衡，对体内水分和渗透压的调节作用。参与糖和脂肪等物质的代谢过程。2。钾在人体中含量较多。3。它能促进脂肪分解及蛋白质合成。4。钠对ATP的产生和利用，肌肉运动、心血管功能，能量代谢均有关，另外糖代谢也有关、氧气的使用还需要钠盐的介入。另外，钠能促进胰岛素分泌，降低血糖水平。5。在低钠血症时可以引起高血压。6。要求人群温度高、从事重体力劳动，常流汗者，需重视补钠。1来源钠广泛存在于多种食品中，通常动物性食物比植物性食物高，而人体内钠的主要来源是食盐，和加工而成、配制食品时加入的钠或含钠的络合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油等、盐渍或者腌制的肉类或者烟熏食品，酱咸菜类、发酵豆制品和咸味休闲食品。由于钠盐是以氯化钠形式存在，因此它能刺激肾脏和心脏分泌大量的水，导致水平衡失调。缺少人体的钠，一般来说，是不容易缺少的、但是有些时候，比如绝食和少吃，膳食钠的限制太严格和摄入量很低的情况下或者温度过高、重体力劳动，出汗过多，肠胃疾病，呕吐反复、当腹泻导致钠的过多排泄和损失，或者是一些病，比如艾迪患病导致肾中无法有效地保存钠，当胃肠外营养缺乏或缺乏钠盐时，当应用利尿剂抑制肾小管对钠的重吸收时，都可能导致钠缺乏。此外，钠离子对神经肌肉系统有广泛影响，特别是心血管和神经系统，因此也会引起一系列临床症状。钠盐缺乏早期表现不显着，倦怠，冷漠，无神等、连起来都晕倒了。随着机体对钠需求增加而导致脱水及电解质紊乱等一系列临床症候群。当失钠超过0.5g/kg的体重，会发生恶心，呕吐，血压降低等症状、痛性吉尔抽搐，尿液中未检测到氯化物。若持续低钠血症，可发生严重并发症，包括肾功能衰竭和电解质紊乱。超量在平时，钠摄取过多，不会积累，但是有些时候，如错误地把食盐当成食糖加到婴儿奶粉里饲喂，进而会导致中毒，甚至造成死亡。长期大量服用含钠食物或高钠血症患者易发生慢性低血钾症和代谢性酸中毒。急性中毒时，会发生水肿和血压升高、血浆胆固醇增高、脂肪清除率下降、胃黏膜上皮细胞损伤等。治疗应以补充钠盐为主，同时注意防止水电解质紊乱及酸碱平衡失调。钠适宜摄入量成人（AI）2200mg/d。低盐饮食是预防和治疗儿童钠缺乏症最有效方法之一，但必须注意补充足够的含盐量，以免发生严重并发症。代谢吸收人体内钠主要是由食物提供。人体内含钠较高的部位有肾脏、肝脏和肌肉。钠被小肠上段吸收，吸收率很高，几乎能完全吸收，故粪便中含钠量很少。肠道对钠离子有一定的通透性，且不影响其生物利用度和排出速度。钠被空肠摄取多为被动性，在回肠多为主动吸收。因此，摄入过多或排出不足时，都可能引起体内钾、镁和钙等元素的失衡。钠和钙在肾小管中重吸收过程是相互竞争的，故钠摄入量高时，就相应地降低了钙重吸收，并增加尿钙的排出。此外，高钠食物摄入时也能引起血清钙值降低和低血磷等症。由于尿钙丢失占钙潴留总数的50%左右，故高钠膳食对骨丢失有很大影响。

编辑本段中重要的化合物

1

化学式Na2O2，浅黄色粉末，密度2.805g/cm3。是一种重要的氧化剂和催化剂。其氧化性很强，与熔融状态下的棉花和炭粉相遇、还原性物质，如铝粉，可发生爆炸。由于其化学特性及燃烧性质的不同，使它成为一种危险性很大的物品。所以在储存时要注意安全，不接触易燃物。它是一种重要的氧化剂和催化剂。它很容易吸潮并在遇到水或者CO2时反应产生氧气。过氧化钠是一种高效强碱类氧化剂和催化剂，能使多种金属氧化物产生大量的氢气。在乙醇中难溶，能和空气中二氧化碳发生化学反应，释放氧气，多用于空气缺乏的矿井，坑道和潜水等、宇宙飞船等等，可以把人呼出的二氧化碳重新转化成氧气，供人呼吸。过氧化钠是一种重要的工业原料和化工原料。过氧化钠通常用作漂白剂，杀菌剂，消毒剂，去臭剂和氧化剂。用过氧化钠作催化剂可以催化燃烧。一般可以将金属钠在不含二氧化碳的干空气流中温至300°C，得到过氧化钠。过氧化钠是一种有毒物质，对人体有害，因此不能直接用来作漂白剂或消毒药。因其容易潮解，容易与二氧化碳发生反应，一定要把它放在一个封闭的容器里。

2

通称食盐为无色立方结晶，也称白色结晶。为非挥发性盐类，溶于水、乙醇、氯仿等有机溶剂中，不易溶于醇和酸，但对碱有较强的稳定性。密度2.165g/cm3。为极性化合物，易溶于碱溶液中。熔点801°C。易溶于油。沸点1413°C。易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂中。在水中易溶于甘油，在乙醇和液氨中略溶。对金属和非金属元素具有良好的腐蚀性。难溶于盐酸。主要用于制盐工业和医药业。空气中略带潮解性。其主要成分是硫酸钠和氯化钾等无机盐及少量碳酸镁等小分子物质。从海水（平均含2.4%氯化钠）中引进盐田，日晒干燥浓缩结晶得到粗品。也可以用蒸汽对海水进行加热，砂滤器滤过后采用离子交换膜电渗析浓缩，获得盐水（含氯化钠160~180g/L）蒸发沉淀盐卤石膏并离心分离，生产氯化钠95%及以上（水分2%），然后烘干即可生产食盐（table salt）。也可采用地下卤水和井矿砂等为原料，经蒸干脱泥后直接制成工业硫酸钾及氯化铵。也可利用岩盐，盐湖盐水作原料，日晒干燥后得到原盐。也可直接采用地下卤水和井矿盐为原料，经蒸发浓缩后获得结晶母液。在以地下盐水，井盐作原料的情况下，采用三效或者四效蒸发浓缩沉淀结晶，离心分离得到。工业上主要用来制取硫酸，也可作化工原料。用于生产纯碱及烧碱等化工产品、矿石冶炼等。食品工业及渔业在盐腌中的应用，也可作调味料原料及精制食盐等。

3

通常称为火碱，烧碱，片碱，苛性钠等。是一种优良的工业原料，用途很广，如制造碱式硫酸镁、烧碱、纯碱等。纯净无水氢氧化钠是一种白色半透明、结晶状固体。由于氢氧化钠具有强烈的刺激性气味，所以在工业上通常将其用于制造烧碱。氢氧化钠很容易溶于水，溶解度随着温度上升而上升，溶解时可释放大量热量，288K时饱和溶液的浓度为26.4mol/L（1:1）。由于它具有强烈的腐蚀作用，所以在化学工业中被广泛应用于制造硫酸和盐酸等。其水溶液带有涩味，滑腻感明显，溶液为强碱性，具有碱所有的通性。纯液态碱则不溶于水或稀盐酸中，在加热条件下可形成结晶并析出少量氯化物。市场上销售的烧碱，既有固态的，也有液态的：纯固体烧碱外观洁白，有块，片，棒，粒状等，品质脆嫩；氢氧化钠与水反应时生成碳酸钠，在水中溶解度很小。纯液体烧碱是无色透明的液体。可与水反应生成碳酸钠。氢氧化钠在乙醇和甘油中也容易溶解；其性质活泼，在空气中易氧化成二氧化氯。而难溶于乙醚，丙酮，液氨等。在空气中易分解为氢气及氧气。对于纤维，皮肤和玻璃来说、陶瓷等都具有腐蚀作用，当溶解或者浓溶液被稀释时，会释放热量；在酸性介质中易氧化为三价铁离子，使其颜色变暗。和无机酸进行中和反应，同样会生成大量的热量，产生对应盐类；在高温下还会分解出氧气而使温度升高。以金属铝，锌、非金属硼与硅等的反应释放出氢气；这些都是在水溶液中进行的氧化还原反应。与卤素，如氯，溴和碘进行歧化反应。能把水中的氨转化为氨水或氨蒸气。能够将水溶液中的金属离子析出，变成氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，产生对应有机酸钠盐及醇类物质，原理是除去织物表面油污。

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俗称纯碱，苏打。为白色或淡黄色粉末，易溶于水、丙酮、氯仿等有机溶剂，是重要化工原料之一。易溶于无水乙醇中，难溶于丙醇。易溶于水，有刺激性气味。稳定性较强，但在高温时亦能分解，产生氧化钠及二氧化碳。易溶于油或水中。长时间与空气接触，可吸附空气中水分和二氧化碳，产生碳酸氢钠而形成硬块。易溶于碱或碱金属盐类溶液中，呈碱性，不溶于一般有机溶剂，可与许多无机酸反应生成碳酸盐沉淀。吸湿性强，易形成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

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通称小苏打。易溶于水和醇中。对于晶体来说，还是一种不透光的单斜晶系的细微结晶。化学性质活泼。比重为2.159。易溶于丙酮等有机溶剂，难溶于苯、甲苯、二甲基甲酰胺、乙酸乙酯等非极性溶剂。无异味，味咸淡，能溶于水，在乙醇中略溶。它是一种优良的防腐剂。它的水溶液由于水解，具有微碱性，受热容易分解，超过65°C后很快就会分解，270°C条件下，二氧化碳全部损失，干燥的空气下没有发生变化，在潮湿的空气里慢慢分解。也是制糖、酒精生产的脱氧剂，也可以作化妆品的防腐剂。在食品工作中作为发酵剂使用、汽水、冷饮等二氧化碳发生剂、黄油保存剂。也可作染料中间体及有机合成试剂。它可以在制药工业中直接用作材料，治胃酸过多。也可用作医药制剂及化妆品的防腐剂。也可用在电影制片，鞣革，选矿，冶炼等方面、金属热处理和在纤维和橡胶工业中的应用。此外在纺织工业中，它又可以作纺织助剂和染色助剂，并能使织物具有柔软滑爽的风格，特别适合于做各种服装及装饰用纺织品。同时作为羊毛洗涤剂使用、泡沫灭火剂和在农业浸种方面的应用。食品工业上使用最多的疏松剂之一，用来制作饼干，糕点，馒头和面包，为汽水饮料二氧化碳发生剂；可作为食品添加剂使用。它可以和明矾复配成碱性发酵粉，还可以和纯碱复配成民用石碱；在造纸过程中用于漂白纸浆、纸张、纸页、纸板、纸箱以及各种包装材料。也可以作为黄油的保存剂。食品工业用作为食用酸的代用品，在食品工业中作增香剂及防腐剂等用。消防器材方面用来制造酸碱灭火机、泡沫灭火机等。医药工业用于制造各种药品。橡胶工业中使用它和明矾、H发孔剂相互配合，起到均匀发孔作用，在橡胶，海棉等生产中得到应用。化学工业用其配制合成油类或其他化工产品的添加剂。冶金工业在浇铸钢锭时作为助熔剂使用。化学工业用在涂料和油漆中作为增稠剂，也可做为合成材料的单体或中间体。机械工业作为成型助剂应用于铸钢（翻砂）砂成型。纺织工业用来作纺织染料和合成纤维的分散剂。印染工业在染色印花中作为固色剂，酸碱缓冲剂是一种织物染整后处理剂。医药工业中作为制酸剂原料。

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化学式为Na2O4；常温下为无色透明液体，低温时则呈乳白色或半透明状。NaO2。这种物质能使人体发生严重中毒反应。常温下呈浅黄色，在高温下从深黄变为橙黄，与空气接触后，氧逐渐释放，黄色丧失。其主要成分为氧化亚氮和二氧化碳等气体。如果长时间与空气接触，会成为过氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠混合。遇火源即迅速氧化生成大量热量而使物体升温和熔融，并释放出可燃性气体，造成火灾。在封闭的容器中保存，气温低于65°C时较为平稳，100°C开始慢慢分解析出氧气，超过250°C急剧分解，释放氧气。与酸和碱反应也会发生化学反应，生成硫酸、硝酸等物质。它是一种强氧化剂。接触易燃物，有机物、还原剂会导致燃烧和爆炸。遇到水或者水蒸汽就会发热，量大时可发生爆炸。

7岁

分子式是白色固体Na2O。易溶于水、乙醇等有机溶剂，微溶于氯仿、乙醚。不燃烧，具有腐蚀性和强刺激性，可致人灼伤。是一种重要的化学危险物品，也是国际上最严格管制的危险化学品之一。对人体刺激性强，腐蚀性大。《易制毒化学品管理条例》

金属钠为何物

金属钠由电解氢氧化钠于1807年获得，这一原则在工业生产中的运用，大约成功于1891年。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业化方法。此后，随着科学技术的发展和生产条件的改善，金属钠的用途日益广泛，已从最初的工业用盐扩展到民用方面，并成为一种新型的化工产品。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，其产量明显提高。所以，各国都很重视对金属钠生产和使用情况进行研究。目前国际上工业生产钠大多采用电解氯化钠，少部分仍然采用电解氢氧化钠法。

电解氯化钠生产金属钠，一般都是在电解槽中完成的。我们采用低共熔方法来解决这一问题，并取得良好的效果。电解过程中氯化钠要熔化，氯化钠熔点在801°C，技术上存在难度。由于氯化钙是固体电解质，所以不溶于水，而氯化钠是液态，因此可将它们分别熔化后再混合起来电解。熔点580°C左右，质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（也就是由2种或2种以上的物质所组成的具有最低熔点混合物），使电解过程中所需温度下降，由此还减低钠的蒸气压。将熔盐倒入盛有生石灰乳的槽中，使其充分反应，生成一种白色沉淀，然后再加入氢氧化钠溶液进行第二次反应。电解过程中氯气从阳极释放出来，在电流流过熔盐的时候，金属钠与金属钙的同步还原，漂浮于阴极上熔盐之上并溢出管道。将熔化金属混合物降温至（105~110）°C，金属钙成晶析出，经过过滤后，金属钠便能跟金属钙脱离。

分子式(Formula): Na 分子式(Formula): Na

分子量(Molecular Weight): 22.98 分子量(Molecular Weight): 22.98

CAS No. 7440-Twenty-three

金属钠含量为一公斤？

普通纯度金属钠的价格在几十块至两百块之间一千克，一吨钠近数万至十余万。

钠（Natrium）为金属元素，元素符号为Na，处于周期表的第3周期，IA族，它以碱金属元素为代表，具有质地松软，能够和水发生化学反应产生氢氧化钠并释放氢气，化学性质比较活泼。钠作为一种常见的物质，其性质稳定且用途众多，被广泛应用于工农业生产中。钠元素以盐类形式在陆地，海洋等地广泛存在，钠还是人体内肌肉组织及神经组织最主要的组成成分。

储存方法等

浸泡于液体石蜡，矿物油及苯系物等物质中封存，数量较多的一般存放于铁桶内充入氩气封存。

金属钠不能在煤油中保存，因为它与煤油中的有机酸等物质反应生成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠的表面。因此，要将它保存在石蜡油瓶里。保存到石蜡油里的时候，空气里的氧气还进入到石蜡油里，使得金属钠表面呈灰色，生成氧化物膜。

少量纯度要求不太高的保藏中可采用煤油浸泡等实验室保藏方法。